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Calcular a massa relativa de um átomo ou molécula é uma habilidade fundamental em ciência e química. Os alunos são susceptíveis de ser introduzida para cálculos de massas relativos no início de sua educação científica. Existem dois tipos principais de cálculo relativo de massa: massa atômica relativa e massa molecular relativa. Massa atómica relativa é uma medida da massa de um átomo média de um determinado elemento. Massa de fórmula relativa é uma medida da massa de uma única molécula de uma substância. Ambas as medidas dão uma indicação da massa em relação a um átomo de carbono-12, que possui uma massa nominal de 12.

Dificuldade: moderado

Instruções

Coisas que você precisa

  • Calculadora
  • Dados de massa e a abundância do isótopo
  • Tabela periódica dos elementos

    Cálculo da massa atómica relativa

  1. Reunir as informações necessárias para calcular a massa atómica relativa de um elemento. Você precisará saber o número de massa de cada isótopo do elemento, juntamente com a sua abundância relativa. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons. O número total de prótons e nêutrons em cada isótopo é o seu número de massa. Por exemplo, o cloro tem dois isótopos: 35 de cloro tem 17 prótons e 18 nêutrons (número de massa 35, 76% de abundância relativa) e 37 de cloro tem 17 prótons e 20 nêutrons (número de massa 37, 24% de abundância relativa)
  2. Desenhe uma tabela para ajudá-lo a completar seu cálculo. Você precisará de quatro colunas, uma linha de título, uma linha para cada isótopo do elemento que você está estudando e uma linha adicional na parte inferior.
  3. Complete a linha de título da tabela. Use os seguintes títulos: isótopo, número de massa, abundância relativa, número de massa x abundância relativa.
  4. Escrever o nome de cada isótopo na um espaço na coluna da esquerda da tabela.
  5. Preencha o número de massa de cada isótopo na segunda coluna da tabela. Preencha a abundância relativa de cada isótopo expressa como um número decimal na terceira coluna. Se os dados de abundância relativa são dadas como porcentagens, divida cada por 100. Sua terceira coluna deve conter números entre 0 e 1, e o total de todos estes números deve ser 1.
  6. Calcule valores para concluir a coluna final da tabela. Isso é feito multiplicando-se os valores da segunda e terceira coluna juntos. Escreva as respostas na caixa apropriada da tabela.
  7. Somar todos os valores na coluna final da tabela e escreva o total em caixa vazia na parte inferior da coluna final. Esse valor é a massa atómica relativa do elemento.
  8. Calcular a massa de fórmula relativa

  9. Colete as informações que você precisa para calcular a massa de fórmula relativa. Você precisará de saber a fórmula química da substância e você terá acesso a uma cópia da tabela periódica que contém relativas massas atômicas.
  10. Olhe para cima a massa atómica relativa de cada elemento encontrado na fórmula química do composto. Por exemplo, hidróxido de sódio tem o NaOH de fórmula química, portanto contém o sódio de elementos, o oxigênio e o hidrogênio. Portanto, você precisaria procurar a massa atómica relativa de cada um desses átomos a fim de calcular a massa de fórmula relativa de hidróxido de sódio.
  11. Multiplique a massa atómica relativa de cada elemento pelo número subscrito que segue na fórmula química. Se não houver nenhum número subscrito, multiplique a massa atómica relativa por 1.
  12. Adicione suas respostas do passo 3 para determinar a massa de fórmula relativa da substância.
 
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Categoria: Matemática
 
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